Какой идеальный газ, массой 10 г, перешел от температуры 270 К до 380 К в результате приема 1,1 Кдж теплоты

Yakorica

29

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа и формулу для теплоемкости при постоянном давлении. Поговорим пошагово:

Шаг 1: Вспомним уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Шаг 2: Для нахождения изменения температуры газа, мы можем использовать теплоемкость при постоянном давлении (Cp). Формула Q = mCp∆T, где Q - количество теплоты, m - масса, Cp - теплоемкость, ∆T - изменение температуры.

Шаг 3: Так как у нас задано количество теплоты Q и масса газа m, мы можем использовать формулу для теплоемкости Cp = Q / (m∆T).

Шаг 4: Найдем теплоемкость Cp. Cp = Q / (m∆T) = 1.1 кДж / (10 г * (380 K - 270 K)) = 1.1 кДж / (10 г * 110 K) = 0.001 кДж / (г °C).

Таким образом, теплоемкость идеального газа равна 0.001 кДж / (г °C).

Правильный ответ: Идеальный газ, массой 10 г, перешел от температуры 270 К до 380 К в результате приема 1,1 Кдж теплоты при изобарном расширении. Теплоемкость идеального газа составляет 0.001 кДж / (г °C).