Какой массы алюмината натрия будет получено при реакции 78 г алюминия гидроксида (Al(OH)3) с щелочью? Предоставьте

Aleksey

27

Для решения этой задачи, мы должны сначала записать сбалансированное уравнение реакции между алюминием гидроксидом и щелочью, а затем применить стехиометрию для расчета массы алюмината натрия, полученного в результате реакции.

Уравнение реакции между алюминием гидроксидом и щелочью выглядит следующим образом:

\[2Al(OH)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3AlO_3 + 6H_2O\]

Это сбалансированное уравнение показывает, что 2 молекулы алюминия гидроксида реагируют с 6 молекулами щелочи, чтобы образовать 2 молекулы алюмината натрия и 6 молекул воды.

Теперь, чтобы рассчитать массу алюмината натрия, нам необходимо знать мольную массу алюминиевого гидроксида (Al(OH)3) и мольную массу алюмината натрия (Na3AlO3).

- Молярная масса Al(OH)3:
Мольная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Мольная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Мольная масса водорода (H) = 1.01 г/моль

\[Молярная \ масса \ Al(OH)_3 = (26.98 \cdot 1) + (16.00 \cdot 3) + (1.01 \cdot 3) = 78.00 г/моль\]

- Молярная масса Na3AlO3:
Мольная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль
Мольная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Мольная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

\[Молярная \ масса \ Na_3AlO_3 = (22.99 \cdot 3) + 26.98 + (16.00 \cdot 3) = 165.99 г/моль\]

Теперь, зная молярные массы веществ и применяя стехиометрию, мы можем рассчитать массу алюмината натрия, полученного из 78 г алюминия гидроксида.

\[Масса \ алюмината \ натрия = \frac{{Масса \ алюминия \ гидроксида \cdot Мольная \ масса \ Na_3AlO_3}}{{Мольная \ масса \ Al(OH)_3}}\]

\[Масса \ алюмината \ натрия = \frac{{78 \ г \cdot 165.99 \ г/моль}}{{78.00 \ г/моль}}\]

Проводя вычисления, получим:

\[Масса \ алюмината \ натрия \approx 167.61 \ г\]

Таким образом, масса алюмината натрия, полученного при реакции 78 г алюминия гидроксида с щелочью, составляет приблизительно 167.61 г.