Какой объем аммиака выделился после воздействия раствором кальция-гидроксида на аммоний-сульфат массой 14,8

Солнце_Над_Океаном_4971

24

Решение:

1. Начнем с балансировки химического уравнения реакции между аммиаком (NH₃) и кальцием гидроксидом (Ca(OH)₂):

\[2NH₃ + Ca(OH)₂ \rightarrow Ca(NH₂)₂ + 2H₂O\]

2. Рассчитаем количество моль аммония сульфата (NH₄)₂SO₄:

Молярная масса NH₄)₂SO₄:
\[M = 2 \times 14 + 5 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 132 \, г/моль\]

Количество молей NH₄)₂SO₄:
\[n = \frac{m}{M} = \frac{14.8}{132} = 0.1121 \, моль\]

3. Так как кальций гидроксид содержится в растворе в количестве 10%, то:

Масса Ca(OH)₂:
\[m_{Ca(OH)₂} = 0.10 \times 14.8 = 1.48 \, г\]

4. Рассчитаем количество моль Ca(OH)₂:
\[M_{Ca(OH)₂} = 40 + 2 \times 16 + 2 \times 1 = 74 \, г/моль\]

\[n_{Ca(OH)₂} = \frac{m_{Ca(OH)₂}}{M_{Ca(OH)₂}} = \frac{1.48}{74} = 0.02 \, моль\]

5. Теперь посмотрим на коэффициент перед NH₃ в уравнении реакции (2). Он равен 2, что значит, что на каждый моль Ca(OH)₂ идет 2 моли NH₃. С учетом этого, рассчитаем количество моль NH₃, необходимое для реакции с Ca(OH)₂:
\[n_{NH₃} = 2 \times n_{Ca(OH)₂} = 2 \times 0.02 = 0.04 \, моль\]

6. Теперь найдем массу NH₃, которая реагирует:
\[m_{NH₃} = n_{NH₃} \times M_{NH₃} = 0.04 \times 17 = 0.68 \, г\]

7. Таким образом, после воздействия раствора Ca(OH)₂ на NH₄)₂SO₄ выделится 0.68 г аммиака (NH₃).