Какой объем газа прореагировал (н.у.), если через раствор, содержащий 4,9 г серной кислоты, пропустили аммиак

Михаил

64

Добрый день! Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и аммиаком (NH3). Сначала нужно записать уравнение реакции:

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Согласно уравнению, на одну молекулу серной кислоты приходят две молекулы аммиака, и образуется соль аммония и сернистая кислота.

Теперь нам нужно вычислить количество вещества серной кислоты, используя ее молярную массу, которая равна 98 г/моль. Используем формулу:

n = m/M

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Подставим значения:

n(H2SO4) = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

Так как на одну молекулу H2SO4 приходят две молекулы NH3, то количество аммиака будет равно:

n(NH3) = 0,05 моль * 2 = 0,1 моль

Теперь осталось найти объем газа аммиака при нормальных условиях (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

Подставим значения:

V(NH3) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем газа аммиака, прореагировавшего при нормальных условиях, составляет 2,24 л.