Какой объем газа выделился при смешении 100 мл 1 М раствора гидрокарбоната натрия и 50 мл 0,5 М раствора соляной

Букашка

39

Для решения данной задачи, нам необходимо применить стехиометрический подход и использовать уравнение реакции между раствором гидрокарбоната натрия (NaHCO3) и соляной кислотой (HCl):

NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2

Сначала, давайте найдем количество вещества (в молях) каждого компонента в реакции, используя уравнение концентрации C = n/V, где C - концентрация, n - количество вещества и V - объем.

Для 1 М раствора гидрокарбоната натрия, у нас есть:
V1 = 100 мл = 0,1 л
C1 = 1 М
n1 = C1 * V1 = 1 * 0,1 = 0,1 моль NaHCO3

Аналогично, для 0,5 M раствора соляной кислоты, у нас есть:
V2 = 50 мл = 0,05 л
C2 = 0,5 M
n2 = C2 * V2 = 0,5 * 0,05 = 0,025 моль HCl

Таким образом, у нас есть 0,1 моль NaHCO3 и 0,025 моль HCl в реакции.

Используя уравнение реакции, мы видим, что на каждый моль гидрокарбоната натрия требуется один моль соляной кислоты, чтобы произвести один моль CO2.

Теперь, чтобы определить объем газа (CO2), который выпадет при реакции, нам нужно знать соотношение между количеством вещества и объемом газа при нормальных условиях. По установленным стандартам, 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

Таким образом, для 0,1 моль CO2 (который образуется при реакции) объем будет равен:
V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль
V(CO2) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Итак, объем CO2, выделившегося при реакции, составляет 2,24 л.

ОТВЕТ: Объем газа, выделенного при смешении 100 мл 1 М раствора гидрокарбоната натрия и 50 мл 0,5 М раствора соляной кислоты при нормальных условиях, составляет 2,24 л.