Какой объем гидроксида натрия с концентрацией 0.2 моль/дм3 необходим для нейтрализации 15 см3 раствора азотной кислоты

Буран

8

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать концепцию эквивалентов в химии.

1. Сначала найдем количество вещества азотной кислоты в растворе:
Массовая доля HNO3 в растворе равна 3%, поэтому масса HNO3 в 15 см3 раствора будет:
масса HNO3 = объем раствора * плотность раствора * массовую долю HNO3
масса HNO3 = 15 см3 * 1.015 г/см3 * 3/100 = 0.45725 г

2. Теперь мы можем определить количество моль HNO3, используя молярную массу HNO3:
молярная масса HNO3 = 63 г/моль
количество молов HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3
количество молов HNO3 = 0.45725 г / 63 г/моль = 0.00726 моль

3. Поскольку гидроксид натрия (NaOH) является щелочью, азотная кислота будет нейтрализована в соотношении 1:1. Это означает, что количество молей NaOH, необходимое для нейтрализации, будет таким же, как количество молей HNO3.
Таким образом, количество молей NaOH, необходимое для нейтрализации раствора азотной кислоты, составит 0.00726 моль.

4. Известно, что концентрация NaOH равна 0,2 моль/дм3. Чтобы найти объем NaOH, необходимый для нейтрализации, мы использовали следующую формулу:
количество молов NaOH = концентрация NaOH * объем NaOH
объем NaOH = количество молов NaOH / концентрация NaOH
объем NaOH = 0.00726 моль / 0.2 моль/дм3 = 0.0363 дм3

Ответ: Для нейтрализации 15 см3 раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 3% и плотностью 1.015 г/см3 потребуется объем гидроксида натрия (NaOH) равный 0.0363 дм3.