Сколько миллилитров (н.у.) сероводорода требуется для около 12 граммов твердого вещества, получаемого в результате

Ячменка

38

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать знания о химической реакции и расчете количества веществ.

Для начала, нам необходимо определить химическое уравнение для реакции между сернистым газом (SO2) и твердым веществом, которое превращается в сероводород (H2S). Химическое уравнение выглядит следующим образом:

\[SO2 + 2H2S \rightarrow 3S + 2H2O\]

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул сероводорода (2H2S), необходимо 1 молекула сернистого газа (SO2). Таким образом, соотношение между SO2 и H2S равно 1:2.

Далее, нам дано количество твердого вещества в граммах - 12 г. Мы должны найти количество миллилитров сероводорода (H2S) в нормальных условиях (н.у.), которые требуются для образования этого количества твердого вещества.

Для решения задачи, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей твердого вещества, используя его молярную массу. Молярная масса твердого вещества не указана в задаче, поэтому нам нужно знать какое-либо предположение о составе этого вещества, чтобы найти его молярную массу. Допустим, что это сера (S) с молярной массой 32 г/моль. Тогда:

\[ \text{Масса твердого вещества (г)} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} \]

\[\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса твердого вещества (г)}}{\text{Молярная масса}} \]

Подставим значения:

\[\text{Количество молей} = \frac{12\, \text{г}}{32\, \text{г/моль}} = 0.375\, \text{моль}\]

2. Рассчитаем количество молей сероводорода (H2S), используя соотношение между SO2 и H2S из химического уравнения:

\[\text{Количество молей H2S} = 2 \times \text{Количество молей SO2}\]

Подставим значение:

\[\text{Количество молей H2S} = 2 \times 0.375\, \text{моль} = 0.75\, \text{моль}\]

3. Наконец, рассчитаем количество миллилитров сероводорода (H2S) в нормальных условиях, используя стандартный объем одной моли газа при нормальных условиях, который равен 22,4 литра:

\[ \text{Количество миллилитров H2S} = \text{Количество молей H2S} \times \text{Объем одной моли (мл/моль)} \]

\[ \text{Объем одной моли (мл/моль)} = 22,4 \times 1000 = 22400\, \text{мл/моль} \]

Подставим значения:

\[ \text{Количество миллилитров H2S} = 0.75\, \text{моль} \times 22400\, \text{мл/моль} = 16800\, \text{мл} \]

Таким образом, для образования около 12 граммов твердого вещества, полученного в результате реакции с избытком сернистого газа, требуется примерно 16800 миллилитров (н.у.) сероводорода.