Какой объем хлороводородной кислоты, имеющей концентрацию 0,1231 н., требуется для нейтрализации 10,00 мл раствора

Людмила

6

Для решения этой задачи по нейтрализации мы можем использовать уравнение реакции между хлороводородной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между HCl и NaOH равно 1:1. Это значит, что для полного нейтрализации 1 моль HCl потребуется 1 моль NaOH.

Нам дан объем раствора гидроксида натрия, равный 10,00 мл, и его концентрация составляет 0,09935 н. Для расчета количества вещества NaOH в этом объеме воспользуемся формулой:

моль = концентрация * объем / 1000

Теперь мы можем вычислить количество молей NaOH:

моль NaOH = 0,09935 н * 10,00 мл / 1000 = 0,0009935 моль NaOH

Так как молярное соотношение между HCl и NaOH равно 1:1, нам потребуется такое же количество молей HCl для нейтрализации. Теперь мы можем вычислить объем хлороводородной кислоты:

V(HCl) = моль HCl * 1000 / концентрация HCl

Дано, что концентрация HCl составляет 0,1231 н. Подставим значения:

V(HCl) = 0,0009935 моль * 1000 / 0,1231 н = 8,069 мл

Таким образом, требуется около 8,069 мл хлороводородной кислоты с концентрацией 0,1231 н для нейтрализации 10,00 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,09935 н.