Какой объем кислорода и воздуха (в нормальных условиях) требуется для окисления аммиака объемом 11,2 дм3 (н.у.)? Также

Плюшка

35

Эта задача связана с химией. Для начала, давайте посмотрим на химическое уравнение реакции окисления аммиака:

\[4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O\]

Из уравнения видно, что для окисления одного моля аммиака требуется пять молей \(O_2\) и образуется четыре моля \(NO\).

Для определения объема кислорода и воздуха нужно посчитать, сколько молей аммиака содержится в 11,2 дм3 (н.у.).

Воспользуемся формулой \( n = \frac{V}{V_m} \), где \( n \) - количество вещества, \( V \) - объем, \( V_m \) - молярный объем (для нормальных условий равен 22,4 л/моль).

Для аммиака:

\( n_{NH_3} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 \) моль

Теперь, зная количество молей аммиака, мы можем определить требуемое количество кислорода:

\( n_{O_2} = 5 \cdot n_{NH_3} = 5 \cdot 0,5 = 2,5 \) молей

Объем кислорода можно найти, используя ту же формулу:

\( V_{O_2} = n_{O_2} \cdot V_m = 2,5 \cdot 22,4 = 56 \) дм3

Таким образом, для окисления аммиака объемом 11,2 дм3 (н.у.) потребуется около 56 дм3 кислорода (при условии, что процесс протекает полностью).

Теперь определим объем азота (II) оксида, образующегося в результате реакции окисления аммиака.

Из уравнения реакции можно увидеть, что для образования четырех молей \(NO\) требуется четыре моля аммиака.

Таким образом, при окислении 0,5 моль аммиака образуется 0,5 молей \(NO\).

Объем азота (II) оксида можно найти, используя ту же формулу:

\( V_{NO} = n_{NO} \cdot V_m = 0,5 \cdot 22,4 = 11,2 \) дм3

Таким образом, в результате этого процесса образуется величина азота (II) оксида равная 11,2 дм3.

Надеюсь, это объяснение помогло вам лучше понять решение задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь!