Какой объем кислорода (при н.у.) требуется для сжигания 5,2 г ацетилена, при условии, что температура

Руслан

9

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон сохранения массы. Зная массу ацетилена и условия сжигания, мы можем найти объем кислорода, необходимый для полного сжигания ацетилена.

Сначала, давайте найдем количество вещества ацетилена, используя его молярную массу. Чтобы получить молярную массу ацетилена (C₂H₂), мы суммируем молярные массы атомов углерода и водорода, умноженные на их соответствующие коэффициенты в формуле:

Масса ацетилена (C₂H₂) = (2 * молярная масса углерода) + (2 * молярная масса водорода) = (2 * 12,01 г/моль) + (2 * 1,01 г/моль) = 26,04 г/моль

Теперь, чтобы найти количество вещества ацетилена (n), используем формулу:

n = масса ацетилена / молярная масса ацетилена

n = 5,2 г / 26,04 г/моль = 0,199 моль

Согласно уравнению реакции сжигания ацетилена, одна моль ацетилена требует две моли кислорода для полного сжигания:

2C₂H₂ + 5O₂ -> 4CO₂ + 2H₂O

Значит, для 0,199 моль ацетилена требуется 0,199 моль * 2 моль/моль = 0,398 моль кислорода.

Теперь найдем объем кислорода (V) при нормальных условиях (н.у.), используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vм

где n - количество вещества кислорода, а Vм - молярный объем и составляет 22,4 л/моль при н.у.

V = 0,398 моль * 22,4 л/моль = 8,91 л

Таким образом, для сжигания 5,2 г ацетилена при условии, что температура пламени составляет около 3200 ℃, требуется около 8,91 л кислорода при н.у. (округлено до десятых).