Какой объем (н. у.) воздуха будет необходим для полного сжигания 64 г сульфида меди(II)? (Округли до десятых) Ответ

Искандер_3508

1

Для решения данной задачи необходимо знать соотношение между массой вещества и его объемом при сжигании.

Сначала рассмотрим уравнение реакции сжигания сульфида меди(II):
2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2

Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 моля сульфида меди(II) требуется 3 моля кислорода. Следовательно, соотношение между молами сульфида меди(II) и кислорода равно 2:3.

Молярная масса CuS составляет 127 г/моль, поэтому масса сульфида меди(II) в 64 г составляет:
n = масса/молярная масса
n = 64 г / 127 г/моль = 0.503 моль

Так как соотношение молей равно 2:3, можно найти количество молей кислорода:
n(O2) = (3/2) * n(CuS) = (3/2) * 0.503 моль = 0.7545 моль

Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22.4 л/моль. Используя это соотношение, можно найти объем кислорода, необходимый для сжигания сульфида меди(II):
V(O2) = n(O2) * 22.4 л/моль = 0.7545 моль * 22.4 л/моль = 16.8768 л

Таким образом, объем воздуха, необходимый для полного сжигания 64 г сульфида меди(II), составляет около 16.9 л (округляем до десятых).

Обоснование: Для решения задачи мы использовали стехиометрическое соотношение между молекулярными коэффициентами в уравнении реакции, молярную массу соединения, а также молярный объем газа при нормальных условиях. Все вычисления были выполнены шаг за шагом, чтобы предоставить понятное объяснение школьнику.