Какой объем оксида серы 4 образуется при окислении 2,5 л сероводорода, содержащего 16% примесей, в 2,24 л кислорода

Аделина

36

Дано:

Объем сероводорода (H₂S) = 2,5 л
Процент примесей = 16%
Объем кислорода (O₂) = 2,24 л

Нам нужно найти объем оксида серы (SO₂), который образуется при окислении данного количества сероводорода.

Для решения этой задачи, нам нужно выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Найдем количество чистого сероводорода (H₂S) без примесей.
Количество чистого сероводорода = Объем сероводорода * (100% - Процент примесей/100)
= 2,5 л * (100% - 16%/100)
= 2,5 л * 0,84
= 2,1 л

Шаг 2: Рассмотрим химическую реакцию окисления сероводорода (H₂S) в оксид серы (SO₂) и кислород (O₂):
H₂S + O₂ -> SO₂ + H₂O

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу сероводорода образуется одна молекула оксида серы.

Шаг 3: Найдем количество молекул сероводорода в данной задаче.
Количество молекул сероводорода = Количество чистого сероводорода / молярная масса H₂S
= 2,1 л / молярная масса H₂S

Молярная масса H₂S = 2 * молярная масса H + молярная масса S
= 2 * (1 г/моль) + 32 г/моль
= 34 г/моль

Количество молекул сероводорода = 2,1 л / 34 г/моль

Шаг 4: Найдем количество молекул оксида серы.
Так как молярные коэффициенты в уравнении реакции соответствуют пропорциям между количествами веществ, то количество молекул оксида серы будет таким же, как количество молекул сероводорода. Таким образом:

Количество молекул оксида серы = Количество молекул сероводорода

Шаг 5: Найдем объем оксида серы.
Объем оксида серы = Количество молекул оксида серы * объем одной молекулы
= Количество молекул оксида серы * молярный объем оксида серы

Молярный объем оксида серы (SO₂) при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Объем оксида серы = Количество молекул оксида серы * 22,4 л/моль

Теперь, когда мы установили все значения, мы можем решить задачу:

Объем оксида серы = (2,1 л / 34 г/моль) * 22,4 л/моль

Объем оксида серы = 1,40 л

Итак, объем оксида серы, образующегося при окислении 2,5 л сероводорода, составляет 1,40 л.