Какой объем раствора NaOH 0,1025м использован для титрования 0,0450 г молочной кислоты CH3CHOHCOOH?

Chudesnyy_Korol

6

Для решения этой задачи нам понадобится использовать понятие эквивалента реакции. Эквивалент реакции - это количество вещества, необходимое для полного взаимодействия с одним эквивалентом другого вещества.

Для начала, нам необходимо определить количество эквивалентов молочной кислоты, которое содержится в 0,0450 г молочной кислоты CH3CHOHCOOH. Для этого используем молярную массу молочной кислоты.

Молярная масса молочной кислоты CH3CHOHCOOH:
\( \text{Молярная масса CH3CHOHCOOH} = 12.01*3 + 1.01*8 + 16.00*3 + 12.01 + 1.01 + 16.00 = 90.03 \) г/моль

Теперь, используя массу молочной кислоты и ее молярную массу, мы можем вычислить количество молей молочной кислоты:
\( \text{Количество молей молочной кислоты} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{0.0450}{90.03} = 0.0004998 \) моль

Так как реакция титрования происходит между молочной кислотой CH3CHOHCOOH и раствором щелочи NaOH, необходимо установить соотношение между их эквивалентными количествами. Строение молочной кислоты позволяет определить количество эквивалентов молочной кислоты и раствора NaOH следующим образом:

1 мол молочной кислоты CH3CHOHCOOH соответствует 2 моля NaOH

Зная количество молей молочной кислоты, мы можем вычислить количество эквивалентов молочной кислоты:
\( \text{Количество эквивалентов молочной кислоты} = 0.0004998 \times 1 = 0.0004998 \) эквивалентов

Теперь мы должны использовать концентрацию раствора NaOH (0,1025 моль/л) и объем раствора NaOH, чтобы определить количество молей NaOH.

Используем формулу:
\( \text{Количество молей NaOH} = \text{Количество эквивалентов} \times \text{Концентрация} \)

\( \text{Количество молей NaOH} = 0.0004998 \times 0.1025 = 0.00005124 \) моль

Теперь, чтобы определить объем раствора NaOH, мы можем использовать количество молей NaOH и его концентрацию:

Используем формулу:
\( \text{Объем NaOH} = \frac{\text{Количество молей NaOH}}{\text{Концентрация NaOH}} \)

\( \text{Объем NaOH} = \frac{0.00005124}{0.1025} = 0.000500167 \) л

Ответ: Для титрования 0,0450 г молочной кислоты CH3CHOHCOOH необходимо использовать приблизительно 0,000500167 л (или около 0,500 мл) раствора NaOH с концентрацией 0,1025 моль/л.