Какой объем углекислого газа может быть образован при реакции 7 г карбоната кальция с соляной кислотой?

Fedor

19

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать знания о составе соляной кислоты, карбоната кальция и реакции между ними.
Сначала определим уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

\[CaCO3 + 2HCl \rightarrow CaCl2 + H2O + CO2\]

Из уравнения видно, что между 1 молью CaCO3 и 2 молями HCl образуется 1 моль углекислого газа (CO2).
Теперь мы можем перейти к расчету количества углекислого газа, образующегося при реакции.

1. Найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO3):
Масса Ca = 40 г/моль
Масса С = 12 г/моль
Масса О = 16 г/моль
Общая молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + (3 * 16) = 100 г/моль

2. Рассчитаем количество молей карбоната кальция по формуле:
\[Моли = \frac{масса}{молярная\;масса}\]
\[Моли = \frac{7}{100} = 0,07 моль\]

3. Так как между 1 молью CaCO3 и 1 молью CO2 имеется соотношение 1:1, то количество молей CO2, образующихся при реакции, будет таким же, как у карбоната кальция, то есть 0,07 моль.

4. Теперь можем рассчитать объем углекислого газа по формуле:
\[Объем = количество\;молей \times молярный\;объем\]
При нормальных условиях, молярный объем газа равен 22,4 л/моль.

\[Объем = 0,07 \times 22,4 = 1,568 л\]

Таким образом, объем углекислого газа, который может быть образован при реакции 7 г карбоната кальция с соляной кислотой, составляет 1,568 л.