Какой объем (в литрах) кислорода (н.у.), вступившего в реакцию с медью, можно определить при нагревании 6,4 г порошка

Чудесный_Король

10

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать закон сохранения массы. Закон гласит, что масса реагентов, вступающих в реакцию, равна массе продуктов реакции.

Обозначим массу кислорода, вступившего в реакцию, как \( m_{\text{кис}} \), массу меди как \( m_{\text{меди}} \), и массу сосуда (например, пробирки), на которую выполняется реакция, как \( m_{\text{сосуда}} \). По условию задачи, мы знаем, что медь реагирует с кислородом на воздухе.

Известные значения:
Масса меди, \( m_{\text{меди}} = 6,4 \) г,
Увеличение массы сосуда, \( m_{\text{сосуда}} = 1,6 \) г.

Мы можем заметить, что увеличение массы сосуда должно быть равно массе вступившего кислорода плюс массе остатка от реакции. Таким образом, мы можем записать следующее уравнение:

\[ m_{\text{сосуда}} = m_{\text{кис}} + m_{\text{остатка}} \]

Мы знаем, что в данной реакции кислород вступает в реакцию только с медью, а значит, масса остатка будет равна 0 г, так как в данной системе нет других реагентов или продуктов. Следовательно, мы можем переписать уравнение:

\[ m_{\text{сосуда}} = m_{\text{кис}} \]

Теперь мы можем найти массу кислорода, вступившего в реакцию:

\[ m_{\text{кис}} = m_{\text{сосуда}} = 1,6 \, \text{г} \]

Из условия задачи требуется выразить объем кислорода в литрах. Для этого нам понадобится знать молярную массу кислорода, которая равна 32 г/моль.

Чтобы вычислить объем кислорода, мы будем использовать следующую формулу:

\[ V = \frac{{m_{\text{кис}}}}{{\text{молярная масса кислорода}}} \]

Подставляем известные значения:

\[ V = \frac{{1,6 \, \text{г}}}{{32 \, \text{г/моль}}} \]

Вычисляем:

\[ V \approx 0,05 \, \text{л} \]

Значение объема кислорода, вступившего в реакцию с медью при данном условии, составляет приблизительно 0,05 литра.

Ответ: объем кислорода, вступившего в реакцию с медью, равен примерно 0,05 литра