Какой объём водорода (в литрах при нормальных условиях) будет выделиться при растворении 1,62 г бериллия

Laska

65

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химическое уравнение для реакции растворения бериллия в гидроксиде калия, а затем использовать полученные данные для расчета объема выделившегося водорода. Давайте приступим к решению.

Первое, что мы должны сделать, это записать химическое уравнение для реакции растворения бериллия в гидроксиде калия. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

Be + 2KOH -> K2BeO2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый атом бериллия (Be) образуется 1 молекула водорода (H2). Теперь у нас есть все данные, чтобы рассчитать объем водорода.

Для этого воспользуемся формулой объема газа, которая выглядит следующим образом:

V = (m/M) × (RT/P)

Где:
V - объем газа
m - масса газа в граммах
M - молярная масса газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
T - температура в Кельвинах
P - давление газа в атмосферах

Для расчета объема водорода, сначала найдем количество вещества бериллия:

n = m/M

где n - количество вещества в молях.

Молярная масса бериллия (Be) составляет около 9 г/моль.

n = 1,62 г / 9 г/моль ≈ 0,18 моль

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, используя найденное количество вещества бериллия и уравнение реакции:

V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль

где V(H2) - объем выделившегося водорода.

Исходя из уравнения реакции выше, мы знаем, что для каждого моля бериллия образуется 1 моль водорода. Поэтому:

V(H2) = 0,18 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,032 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при растворении 1,62 г бериллия в растворе гидроксида калия, составляет около 4,032 л (с точностью до третьих десятичных).