Какой процент H2C2O4∙2H2O содержится в анализируемом образце, если из 200 мл раствора, полученного из 1,7000

Aleksandra

30

Для решения этой задачи нам понадобится знание основ аналитической химии и реакций окислительно-восстановительных титров. Давайте разобьем это на несколько шагов:

1. Рассчитаем количество молей KMnO4, израсходованное для титрования. Для этого воспользуемся уравнением реакции, которое гласит:

H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 2 CO2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 4 H2O

Согласно уравнению, на 1 моль H2C2O4 требуется 2 моля KMnO4. Так как было израсходовано 0,1 н. раствора KMnO4 объемом 16,20 мл, мы можем рассчитать количество молей KMnO4:

n(KMnO4) = C(KMnO4) * V(KMnO4) = 0,1 моль/л * (16,20 мл / 1000 мл/л) = 0,00162 моль

2. Далее нам нужно найти количество молей H2C2O4, соответствующее израсходованному количеству KMnO4. Воспользуемся соотношением количества молей KMnO4 и H2C2O4 из уравнения реакции:

n(H2C2O4) = n(KMnO4) / 2 = 0,00162 моль / 2 = 0,00081 моль

3. Теперь найдем массу H2C2O4 в образце, используя количество молей H2C2O4 и молярную массу технической щавелевой кислоты (масса 1 моля H2C2O4):

m(H2C2O4) = n(H2C2O4) * M(H2C2O4) = 0,00081 моль * 126,07 г/моль = 0,1024 г

4. Наконец, рассчитаем процентное содержание H2C2O4∙2H2O в анализируемом образце:

% (H2C2O4∙2H2O) = (масса H2C2O4∙2H2O / масса образца) * 100% = (0,1024 г / 1,7000 г) * 100% = 60,04%

Таким образом, процентное содержание H2C2O4∙2H2O в анализируемом образце составляет 60,04%.