Какой процесс происходит с атомом алюминия, когда он отдает электрон(-ы) и изменяет свою электронную структуру?

Vesenniy_Dozhd

18

Когда атом алюминия отдает электрон(-ы) и изменяет свою электронную структуру, происходит процесс, называемый окислением. В данном случае, атом алюминия теряет (отдает) два электрона из своей внешней энергетической оболочки. Обычно атом алюминия имеет 13 электронов, распределенных вокруг его ядра. Эти электроны располагаются на разных энергетических уровнях, называемых оболочками.

В случае с атомом алюминия, его электронная структура до окисления выглядит следующим образом: на первом энергетическом уровне, так называемой K-оболочке, находится 2 электрона, а на втором энергетическом уровне, называемой L-оболочке, находятся 8 электронов. Таким образом, всего у атома алюминия 10 электронов на внешней оболочке.

Как только атом алюминия отдает два электрона, его электронная структура изменяется. Новая электронная структура выглядит следующим образом: на первом энергетическом уровне, K-оболочке, всё ещё находятся 2 электрона, но на втором энергетическом уровне, L-оболочке, находится только 6 электронов.

Окисление атома алюминия происходит в процессе образования ионов. После отдачи двух электронов, атом алюминия превращается в положительно заряженный ион с двумя положительными элементарными зарядами, такого иона называют катионом. В данном случае, ион алюминия обозначается \(Al^{3+}\), что означает, что он потерял три электрона и имеет три положительных элементарных заряда.

Один из примеров, когда атом алюминия может отдать электрон(-ы) и изменить свою электронную структуру, это процесс реакции с кислородом. В этом случае, воздушный кислород (O2) может принять два электрона у атома алюминия. При этом, атом алюминия окисляется, а кислород восстанавливается, образуя оксид алюминия (Al2O3), который мы знаем как корунд или алюминиевую глину.

Таким образом, изменение электронной структуры атома алюминия путем отдачи электронов связано с образованием положительно заряженного иона и проведением окислительно-восстановительных реакций. Этот процесс играет важную роль в химии и имеет много применений в различных областях, включая производство металлов, создание электролитических элементов и многие другие.