1. Какие вещества относятся к соединениям с ковалентной связью? 2. В какой молекуле присутствует неполярная ковалентная

Dmitriy

11

1. Ковалентная связь формируется между неметаллическими элементами и веществами. Она характеризуется тем, что электроны в связи общие и принадлежат одновременно обоим атомам. В результате образования ковалентной связи, атомы образуют молекулы. К примеру, водород (H2), кислород (O2), аммиак (NH3) и метан (CH4) являются соединениями с ковалентной связью.

2. Неполярная ковалентная связь присутствует в молекулах, где разность в электроотрицательности между атомами образующими связь равна нулю или очень близка к нулю. Такие молекулы обладают симметричной структурой, и электронная плотность между атомами равномерно распределяется. Самым ярким примером неполярной молекулы является молекула с чистым водородом (H2), так как оба атома водорода имеют одинаковую электроотрицательность.

3. Донорно-акцепторный механизм формирования ковалентной связи происходит между атомами, в котором атом-донор отдает пару своих электронов, а атом-акцептор получает эту пару электронов, чтобы образовать связь. Пары электронов образуются из валентных оболочек этих атомов. Примерами таких частиц могут быть: кислород (O), хлор (Cl) или азот (N).

Электронная формула кислорода: \(O: \: \: \) 1s² 2s² 2p⁴
Электронная формула хлора: \(Cl: \: \: \) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Электронная формула азота: \(N: \: \: \) 1s² 2s² 2p³

Донор - атом, который отдает электроны (например, хлор), акцептор - атом, который получает электроны (например, кислород).

4. Вещества с полярной ковалентной связью содержат атомы различной электроотрицательности, что приводит к неравномерному распределению электронной плотности. Это означает, что индивидуальные атомы в молекуле могут обладать частичными зарядами. Примерами веществ с полярными ковалентными связями могут быть хлорид натрия (NaCl), вода (H2O) и аммиак (NH3). Вода является часто используемым примером содержащего полярную ковалентную связь вещества.