Какой вес осадка образуется при слиянии 392 г 50%-ного фосфорнокислого раствора и 510 г 10% раствора серебряного
Какой вес осадка образуется при слиянии 392 г 50%-ного фосфорнокислого раствора и 510 г 10% раствора серебряного нитрата?
Пушистик 13
Решим данную задачу пошагово.1. Сначала найдем количество вещества в каждом из растворов. Для этого воспользуемся формулой:
\[Количество\ вещества = \frac{масса}{молярная\ масса}\]
Молярная масса фосфорнокислого раствора (H3PO4) равна 98 г/моль. Подставим значения в формулу:
\[Количество\ вещества\ фосфорнокислого\ раствора = \frac{392}{98} = 4\ моль\]
Аналогично, молярная масса серебряного нитрата (AgNO3) равна 169,9 г/моль. Подставим значения в формулу:
\[Количество\ вещества\ серебряного\ нитрата = \frac{510}{169.9} ≈ 3\ моль\]
2. Теперь найдем количество фосфат-иона (PO4^3-) и серебряного иона (Ag^+) в каждом из растворов. Для этого умножим количество вещества на соответствующий коэффициент:
В фосфорнокислом растворе присутствует 3 фосфат-иона на 1 молекулу фосфорнокислого раствора, поэтому количество фосфат-иона составит:
\[3 \cdot 4 = 12\ моль\]
В растворе серебряного нитрата присутствует 1 серебряный ион на 1 молекулу серебряного нитрата, поэтому количество серебряного иона составит:
\[1 \cdot 3 = 3\ моль\]
3. Теперь рассмотрим реакцию между этими двумя ионами. Из уравнения реакции мы знаем, что 1 фосфат-ион соединяется с 3 серебряными ионами для образования осадка сереброфосфата (Ag3PO4).
Поскольку у нас есть 12 моль фосфат-иона и 3 моль серебряного иона, максимальное количество осадка будет определяться количеством меньшего вещества, т.е. 3 молями серебряного иона.
Таким образом, образуется 3 моль осадка сереброфосфата.
4. Чтобы найти массу осадка, умножим количество осадка на молярную массу сереброфосфата (331,7 г/моль):
\[Масса\ осадка = 3 \cdot 331.7 = 995.1\ г\]
Поэтому, при слиянии 392 г 50%-ного фосфорнокислого раствора и 510 г 10% раствора серебряного нитрата, образуется 995.1 г осадка сереброфосфата.