Какую массу нитроэтана (в граммах) можно получить при реакции этана объемом 44,8 л (н. у.) с азотной кислотой, если

Lunnyy_Homyak

48

Основываясь на данной задаче, нам нужно вычислить массу нитроэтана, получаемого при реакции этана с азотной кислотой, зная объем этилена и процентный выход реакции.

Первым шагом будет вычисление молекулярной массы нитроэтана (С2H5NO2) и этана (С2H6), чтобы затем вычислить соотношение между ними.

Молекулярная масса этана (С2H6) = (12 × 2) + (1 × 6) = 30 г/моль

Молекулярная масса нитроэтана (С2H5NO2) = (12 × 2) + (1 × 5) + (14 × 1) + (16 × 2) = 75 г/моль

Теперь мы можем использовать соотношение между массами компонентов реакции, чтобы найти массу нитроэтана, исходя из объема этана и процентного выхода реакции.

Массовое соотношение между этаном и нитроэтаном:

\[\frac{{\text{{Масса }}\text{{нитроэтана}}}}{{\text{{Масса }}\text{{этана}}}} = \frac{{\text{{Молекулярная масса нитроэтана}}}}{{\text{{Молекулярная масса этана}}}}\]

Масса нитроэтана = \(\frac{{\text{{Масса этана}} \times \text{{Молекулярная масса нитроэтана}}}}{{\text{{Молекулярная масса этана}}}}\)

Теперь давайте решим задачу. Мы знаем, что объем этана составляет 44,8 л (н. у.), а процентный выход равен XX%.

Предположим, что процентный выход равен Y%. Тогда, масса нитроэтана будет:

Масса нитроэтана = \(\frac{{44,8 \times 75 \times Y}}{{30}}\) г

Заменим Y на значение процентного выхода, которое дано в задаче, и решим уравнение.