Когда избыток водного раствора перманганата калия в объеме 10,5 г вступает в реакцию с этиленовым углеводородом

Жужа

2

Для рассмотрения данной задачи мы должны использовать химическую реакцию между перманганатом калия и этиленовым углеводородом. Перманганат калия (KMnO4) является окислителем, а этиленовый углеводород (C2H4) является восстановителем. При реакции перманганат калия окисляет этиленовый углеводород, образуя продукты реакции и под влиянием физических условий, таких как температура и давление.

Чтобы решить задачу, нам необходимо знать уравнение химической реакции между перманганатом калия и этиленовым углеводородом. Но данное уравнение не предоставлено. В таком случае, мы можем провести общий анализ данной реакции.

В уравнении реакции KMnO4 + C2H4 → органическое вещество + что-то еще, перманганат калия (KMnO4) будет окислителем, а этиленовый углеводород (C2H4) будет восстановителем. Цель окисления - узнать, на сколько карбонов этиленового углеводорода приходится одна примененная масса перманганата калия.

Для этого мы можем использовать химическую стехиометрию для определения количества вещества. Сначала вычислим количество вещества перманганата калия (KMnO4) в массах:

Масса KMnO4 = 10,5 г

Затем используем молярную массу перманганата калия (KMnO4), чтобы вычислить количество вещества через формулу:

Масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса KMnO4 = 39,1 г/моль (молярная масса K) + 54,9 г/моль (молярная масса Mn) + 16,0 г/моль (молярная масса O)

Количество вещества KMnO4 = Масса KMnO4 / Молярная масса KMnO4

Таким образом, мы можем вычислить количество вещества перманганата калия.

После этого нужно знать отношение между перманганатом калия и этиленовым углеводородом. Но такое отношение не предоставлено. Без это отношения, мы не можем точно определить массу органического вещества, образующегося при реакции.

Поэтому, чтобы дать полный и точный ответ на эту задачу, требуется дополнительная информация о реакции между перманганатом калия и этиленовым углеводородом, такая как уравнение реакции или отношение между веществами. Без этих данных, мы не можем провести подробное и обоснованное решение.