Лабораторная работа No6. Изучение характеристик элементов из 2 (1) группы и их соединений. Используемые вещества
Лабораторная работа No6. Изучение характеристик элементов из 2 (1) группы и их соединений.
Используемые вещества: кальций, магний, вода, растворы соляной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия, фенолфталеина.
Требуемая химическая посуда и оборудование: тестеры, пипетки, стеклянные пробирки.
Меры предосторожности: необходимо соблюдать правила работы с нагревательными приборами, кислотами и щелочами.
Ход работы:
1. Опыт: Проведите опыты, в которых можно осуществить следующие изменения, и запишите уравнения реакций:
а) Кальций (Ca) + гидроксид натрия (NaOH) → хлорид кальция (CaCl2) + вода (H2O)
Магний (Mg) + хлорид магния (MgCl2) → гидроксид магния (Mg(OH)2) + серная кислота (H2SO4)
б) Магний (Mg) + серный оксид (SO2) → сульфат магния (MgSO4)
2. Опыт: Изучение химических свойств
Используемые вещества: кальций, магний, вода, растворы соляной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия, фенолфталеина.
Требуемая химическая посуда и оборудование: тестеры, пипетки, стеклянные пробирки.
Меры предосторожности: необходимо соблюдать правила работы с нагревательными приборами, кислотами и щелочами.
Ход работы:
1. Опыт: Проведите опыты, в которых можно осуществить следующие изменения, и запишите уравнения реакций:
а) Кальций (Ca) + гидроксид натрия (NaOH) → хлорид кальция (CaCl2) + вода (H2O)
Магний (Mg) + хлорид магния (MgCl2) → гидроксид магния (Mg(OH)2) + серная кислота (H2SO4)
б) Магний (Mg) + серный оксид (SO2) → сульфат магния (MgSO4)
2. Опыт: Изучение химических свойств
Скворец 1
А) Оксид кальция (CaO) + вода (H2O) → гидроксид кальция (Ca(OH)2)Для продолжения опыта возьмите небольшое количество кальция (Ca) и поместите его в стеклянную пробирку. Затем, используя пипетку, добавьте небольшое количество раствора гидроксида натрия (NaOH) к кальцию. Наблюдайте реакцию.
Реакция происходит между кальцием (Ca) и гидроксидом натрия (NaOH). В результате образуется хлорид кальция (CaCl2) и вода (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[Ca + 2NaOH \rightarrow Ca(OH)2 + 2NaCl\]
Обратите внимание, что в уравнении реакции участвуют две части гидроксида натрия, так как кальций имеет заряд 2+, а натрий имеет заряд 1+. Таким образом, для сохранения электрической нейтральности веществ, необходимо удваивать количество частиц натрия.
После проведения опыта запишите полученные результаты, чтобы использовать их в дальнейших заданиях или анализе.