Н1) Какова масса (в граммах) сложного эфира, образовавшегося при взаимодействии уксусной кислоты массой 7.8

Solnechnyy_Bereg

65

Для решения данной задачи, необходимо знать молярные массы уксусной кислоты (\(CH_3COOH\)), метанола (\(CH_3OH\)) и сложного эфира (\(CH_3COOCH_3\)). Молярные массы данных соединений равны:

- \(CH_3COOH\): 60.05 г/моль
- \(CH_3OH\): 32.04 г/моль
- \(CH_3COOCH_3\): 74.08 г/моль

Чтобы определить массу сложного эфира, необходимо выяснить, какой из реагентов является ограничителем реакции. Для этого, мы должны проверить, какой из реагентов имеет наименьшую количество молей.

Переведем заданные массы реагентов в количество молей, используя их молярные массы и формулу:

\[
\text{{количество молей}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}}
\]

Для уксусной кислоты:

\[
\text{{количество молей уксусной кислоты}} = \frac{{7.8 \, \text{{г}}}}{{60.05 \, \text{{г/моль}}}} \approx 0.13 \, \text{{моль}}
\]

Для метанола:

\[
\text{{количество молей метанола}} = \frac{{4.48 \, \text{{г}}}}{{32.04 \, \text{{г/моль}}}} \approx 0.14 \, \text{{моль}}
\]

Из полученных результатов видно, что молярное количество метанола больше, чем молярное количество уксусной кислоты. Отсюда следует, что метанол является ограничителем реакции.

Теперь, для определения массы сложного эфира, нам нужно использовать молярное количество метанола, так как он является ограничителем реакции. Для этого, мы умножаем количество молей метанола на молярную массу сложного эфира:

\[
\text{{масса сложного эфира}} = \text{{количество молей метанола}} \times \text{{молярная масса сложного эфира}}
\]

Подставляя значения:

\[
\text{{масса сложного эфира}} = 0.14 \, \text{{моль}} \times 74.08 \, \text{{г/моль}} \approx 10.37 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса сложного эфира, образовавшегося при данной реакции, составляет около 10.37 грамма.