На электродах при прохождении тока силой 5,2 А в течение 18 минут через раствор иодида бария образуются какие вещества
На электродах при прохождении тока силой 5,2 А в течение 18 минут через раствор иодида бария образуются какие вещества и в каком количестве они выделяются на электродах?
Skvoz_Volny 24
Чтобы решить данную задачу, нам необходимо провести расчеты, основываясь на электрохимическом эквиваленте вещества. Расчеты будут основаны на двух полуреакциях, происходящих на электродах.Первая полуреакция:
2I- → I2 + 2e-
В этой полуреакции ионы иода преобразуются в молекулы йода с выделением двух электронов на электроде.
Вторая полуреакция:
Ba2+ + 2e- → Ba
В этой полуреакции ионы бария преобразуются в атомы бария с захватом двух электронов на электроде.
Сначала нам нужно определить количество переданных электрических зарядов. Это можно сделать, используя уравнение I = Q/t, где I - сила тока (5,2 А) и t - время (18 мин). Переведем время в секунды: 18 мин * 60 сек/мин = 1080 сек.
Теперь можем найти количество зарядов, прошедших через раствор:
Q = I * t = 5,2 А * 1080 сек = 5616 Кл
Так как каждая полуреакция требует 2 электрона для завершения процесса, то общее количество электронов, участвующих в реакциях, равно половине количества прошедших зарядов, то есть 5616 Кл / 2 = 2808 моль.
Теперь, зная количество электронов, участвующих в реакциях, мы можем рассчитать количество веществ, выделяющихся на электродах. Для этого нужно воспользоваться соотношением 1 мол электронов к мольным величинам веществ. В первой полуреакции требуется 2 электрона для образования 1 молекулы йода, поэтому количество йода будет равно 2808 моль / 2 = 1404 моль.
Во второй полуреакции требуется 2 электрона для образования 1 атома бария, поэтому количество бария будет равно 2808 моль / 2 = 1404 моль.
Таким образом, на электродах при прохождении тока силой 5,2 А в течение 18 минут через раствор иодида бария образуются 1404 моль йода и 1404 моль бария.