На какое количество раз увеличится скорость реакции A + 2B = AB, если концентрации исходных веществ увеличатся

Yuzhanin

20

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон действующих масс, который гласит, что скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов.

Пусть исходные концентрации веществ A и B перед увеличением были равны C_A и C_B соответственно. По условию, после увеличения концентрации веществ увеличатся в 3 раза, следовательно, новые концентрации будут равны 3C_A и 3C_B.

Так как стехиометрический коэффициент в реакции между A и B равен 2, то конечная концентрация AB будет равна 2C_A.

С учетом вышесказанного, можно записать формулу скорости реакции до и после увеличения концентраций:

V_до = k * C_A * C_B^2
V_после = k * 3C_A * (3C_B)^2 = k * 27C_A * C_B^2

Для определения во сколько раз увеличится скорость реакции можно разделить V_после на V_до:

\[\frac{V_после}{V_до} = \frac{k * 27C_A * C_B^2}{k * C_A * C_B^2}\]

Замечаем, что уничтожились коэффициенты пропорциональности, а также величины C_A и C_B, так как они одинаковы в числителе и знаменателе.

\[\frac{V_после}{V_до} = \frac{27}{1} = 27\]

Ответ: Скорость реакции увеличится на 27 раз.