На каком уровне Периодической таблицы расположен элемент с заполненными или частично заполненными орбиталями 1s

Solnechnyy_Zaychik

29

Элемент с заполненными или частично заполненными орбиталями 1s 2s 2p располагается на третьем уровне (периоде) Периодической таблицы. Давайте разберемся, почему это так.

Периодическая таблица Менделеева представляет собой организацию элементов по возрастающему порядковому номеру их атомов, а также в соответствии с их химическими свойствами. Каждый период (горизонтальная строка таблицы) соответствует заполненным электронным оболочкам атомов элементов.

Период первой оболочки (n = 1) состоит только из одной s-орбитали, обозначаемой как 1s. Она может вместить максимум 2 электрона.

Вторая оболочка (n = 2) имеет 2 типа орбиталей: s-орбиталь 2s и три p-орбитали (2px, 2py, 2pz). Каждая из этих орбиталей может вмещать по 2 электрона, то есть общее количество электронов в оболочке n = 2 составляет 8.

Таким образом, если элемент имеет заполненные или частично заполненные орбитали 1s 2s 2p, это означает, что в его электронной оболочке n = 2 находятся 8 электронов, а также 2 электрона в оболочке n = 1. Итого, общее количество электронов будет равно 10.

Такие элементы располагаются на третьем периоде Периодической таблицы. Важно отметить, что конкретное имя элемента с такой конфигурацией орбиталей является информацией, которую нужно уточнить. Однако, независимо от его имени, такие элементы будут находиться на третьем периоде таблицы.