На сколько градусов Глеб смог нагреть 2-килограммовую кастрюлю воды, если ей потребовалось 109200 Дж теплоты? Учитывая

Vechnyy_Son

51

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу, связывающую количество теплоты, массу и изменение температуры:

\[Q = mc\Delta T\]

где:
\(Q\) - количество теплоты (в Дж),
\(m\) - масса вещества (в кг),
\(c\) - удельная теплоемкость вещества (в Дж/(кг * °C)),
\(\Delta T\) - изменение температуры (в °C).

Мы знаем, что потребовалось 109200 Дж теплоты, масса кастрюли с водой составляет 2 кг, а удельная теплоемкость воды равна 4200 Дж/(кг * °C).

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу и решить задачу:

\[109200 = 2 \cdot 4200 \cdot \Delta T\]

Для начала, упростим это выражение, разделив оба уравнения на \(2 \cdot 4200\):

\[\Delta T = \frac{109200}{2 \cdot 4200}\]

Выполним простые вычисления:

\[\Delta T = \frac{109200}{8400}\]

\[\Delta T \approx 13\]

Полученный результат говорит нам о том, что Глеб смог нагреть кастрюлю с водой на 13 градусов Цельсия.

Дополнительные пояснения:
Теплоемкость вещества характеризует количество теплоты, необходимое для нагрева или охлаждения данного вещества на 1 градус Цельсия. В данной задаче мы не учитываем потерю теплоты, поэтому предполагаем, что все тепло переносится на кастрюлю с водой.