На сколько раз необходимо увеличить концентрацию HI, чтобы равновесие осталось неизменным, если после установления

Utkonos

58

Эта задача связана с равновесными реакциями и принципом Ле Шателье, который гласит: "Если на систему химической реакции в равновесии воздействовать изменением концентрации, давлением или температурой, то равновесие смещается в направлении, противоположном данному изменению."

Для решения этой задачи, давайте сначала рассмотрим сбалансированное уравнение для данной реакции:

\[2 HI \rightleftharpoons H2 + I2\]

Мы знаем, что после установления равновесия концентрация H2 увеличена в 4 раза. Возникает вопрос: как это повлияет на равновесие?

Используя принцип Ле Шателье, мы знаем, что система будет реагировать на это изменение, чтобы сместить равновесие. В данном случае, если концентрация H2 увеличивается в 4 раза, то равновесие сместится влево, чтобы снизить концентрацию H2 и восстановить исходное равновесие.

Так как реакция обратимая и каждая молекула H2 требует две молекулы HI для образования, то концентрация HI должна увеличиться в два раза больше, чем разница в концентрации H2. Это связано с коэффициентами стехиометрии реакции.

Таким образом, чтобы равновесие осталось неизменным после увеличения концентрации H2 в 4 раза, концентрация HI должна быть увеличена в 8 раз.

Пожалуйста, обратите внимание, что это решение принимает во внимание только концентрацию и коэффициенты стехиометрии реакции. Если есть другие факторы, такие как давление или температура, они могут оказать влияние на равновесие и нужно принять их во внимание для полного понимания этой задачи.