Пожалуйста, заполните таблицу, используя химию восьмого класса. Известны следующие вещества: CO2, H2SO4, O3, AL2O3

Alena_2564

57

Давайте заполним таблицу, используя предоставленные данные:

| Вещество | Молярная масса (г/моль) | Количество вещества (моль) | Масса (г) | Число молекул | Число атомов |
|----------|-----------------------|----------------------------|------------|---------------|--------------|
| CO2 | \(44 \, \text{г/моль}\) | \(0.5 \, \text{моль}\) | | | |
| H2SO4 | | | \(24.5 \, \text{г}\) | | |
| O3 | | | | \(12 \times 10^{23}\) | |
| AL2O3 | | | | | \(3 \times 10^{23}\) |

Для заполнения таблицы нам необходимо рассчитать массу, количество молекул и количество атомов для каждого вещества.

Для начала, давайте рассчитаем массу CO2. Количество вещества уже задано и равно 0,5 моль. Формула CO2 говорит нам, что одна молекула CO2 состоит из одного атома углерода (C) и двух атомов кислорода (O). Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль. Чтобы рассчитать массу CO2, умножим количество вещества на молярную массу:

\[
\text{Масса CO2} = 0.5 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 22 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса CO2 равна 22 г. Теперь мы можем заполнить таблицу:

| Вещество | Молярная масса (г/моль) | Количество вещества (моль) | Масса (г) | Число молекул | Число атомов |
|----------|-----------------------|----------------------------|------------|---------------|--------------|
| CO2 | \(44 \, \text{г/моль}\) | \(0.5 \, \text{моль}\) | \(22 \, \text{г}\) | | |
| H2SO4 | | | \(24.5 \, \text{г}\) | | |
| O3 | | | | \(12 \times 10^{23}\) | |
| AL2O3 | | | | | \(3 \times 10^{23}\) |

Теперь перейдем к H2SO4. У нас есть масса, равная 24.5 г. Чтобы найти количество вещества, мы должны разделить массу на молярную массу H2SO4. Найдем молярную массу H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = (2 * молярная масса H) + молярная масса S + (4 * молярная масса O)

Молярная масса H2SO4 = (2 * 1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 98.09 г/моль

Теперь, найдя молярную массу, мы можем рассчитать количество вещества по следующей формуле:

Количество вещества = Масса / Молярная масса

Количество вещества H2SO4 = 24.5 г / 98.09 г/моль ≈ 0.25 моль

Теперь мы можем заполнить таблицу:

| Вещество | Молярная масса (г/моль) | Количество вещества (моль) | Масса (г) | Число молекул | Число атомов |
|----------|-----------------------|----------------------------|------------|---------------|--------------|
| CO2 | \(44 \, \text{г/моль}\) | \(0.5 \, \text{моль}\) | \(22 \, \text{г}\) | | |
| H2SO4 | \(98.09 \, \text{г/моль}\) | \(0.25 \, \text{моль}\) | \(24.5 \, \text{г}\) | | |
| O3 | | | | \(12 \times 10^{23}\) | |
| AL2O3 | | | | | \(3 \times 10^{23}\) |

Теперь перейдем к O3. У нас есть число молекул, равное \(12 \times 10^{23}\). Для расчета числа молекул O3 нам нужно знать молекулярную формулу O3, которая указывает, что одна молекула O3 состоит из трех атомов кислорода (O). Таким образом, число молекул O3 равно данному числу.

Заполним таблицу:

| Вещество | Молярная масса (г/моль) | Количество вещества (моль) | Масса (г) | Число молекул | Число атомов |
|----------|-----------------------|----------------------------|------------|---------------|--------------|
| CO2 | \(44 \, \text{г/моль}\) | \(0.5 \, \text{моль}\) | \(22 \, \text{г}\) | | |
| H2SO4 | \(98.09 \, \text{г/моль}\) | \(0.25 \, \text{моль}\) | \(24.5 \, \text{г}\) | | |
| O3 | | | | \(12 \times 10^{23}\) | |
| AL2O3 | | | | | \(3 \times 10^{23}\) |

Наконец, перейдем к AL2O3. У нас есть число атомов, равное \(3 \times 10^{23}\). Мы знаем, что на одну молекулу AL2O3 приходится 2 атома алюминия (Al) и 3 атома кислорода (O). Таким образом, чтобы найти число молекул, мы должны использовать следующую формулу:

Число молекул = Число атомов / (2 + 3)

Число молекул AL2O3 = \(3 \times 10^{23}\) / 5 = \(6 \times 10^{22}\)

Заполняем таблицу:

| Вещество | Молярная масса (г/моль) | Количество вещества (моль) | Масса (г) | Число молекул | Число атомов |
|----------|-----------------------|----------------------------|------------|---------------|--------------|
| CO2 | \(44 \, \text{г/моль}\) | \(0.5 \, \text{моль}\) | \(22 \, \text{г}\) | | |
| H2SO4 | \(98.09 \, \text{г/моль}\) | \(0.25 \, \text{моль}\) | \(24.5 \, \text{г}\) | | |
| O3 | | | | \(12 \times 10^{23}\) | |
| AL2O3 | | | | \(6 \times 10^{22}\) | \(3 \times 10^{23}\) |

Итак, мы успешно заполнили таблицу, используя химические знания и предоставленные данные.