На сколько увеличилась абсолютная температура газа, если увеличение его внутренней энергии составляет 149,58 дж

Petrovna_1677

20

Для решения данной задачи мы воспользуемся формулой для изменения внутренней энергии идеального газа:

\(\Delta U = n \cdot C_v \cdot \Delta T\),

где \(\Delta U\) - изменение внутренней энергии газа,
\(n\) - количество вещества газа,
\(C_v\) - молярная удельная теплоемкость вещества,
\(\Delta T\) - изменение абсолютной температуры газа.

В нашем случае, данные из условия задачи:
\(\Delta U = 149,58\) Дж,
\(n = 2\) моль.

Для решения задачи нам нужно найти значение \(\Delta T\). Для этого сначала найдём значение молярной удельной теплоемкости газа \(C_v\). Для большинства идеальных газов при постоянном объеме \(C_v\) составляет около 20,8 Дж/(моль·К). Однако, если у вас есть дополнительные данные о конкретном газе в этой задаче, пожалуйста, укажите их, чтобы мы могли получить более точное решение.

Подставляя известные значения в формулу, получим:

\(149,58 = 2 \cdot 20,8 \cdot \Delta T\).

Делим обе части уравнения на \(2 \cdot 20,8\) и находим значение \(\Delta T\):

\(\Delta T = \frac{149,58}{2 \cdot 20,8} = 3,595\) К.

Таким образом, абсолютная температура газа увеличилась на приблизительно 3,595 К.