Напишите молекулярное уравнение реакции, при которой цинк взаимодействует с концентрированной азотной кислотой, указав
Напишите молекулярное уравнение реакции, при которой цинк взаимодействует с концентрированной азотной кислотой, указав окислитель и восстановитель. В ответе укажите наименьшую сумму коэффициентов перед соединениями, содержащими ионы нитрат, в молекулярном уравнении реакции. Также укажите, что является продуктами восстановления: соль слабого летучего основания и молярное соотношение "веселый" газ.
Мишутка 7
Цинк (Zn) взаимодействует с концентрированной азотной кислотой (HNO3) в реакции, в результате которой образуются продукты. Чтобы написать молекулярное уравнение данной реакции, мы должны соблюдать законы сохранения массы и заряда.Сначала определим окислитель и восстановитель в данной реакции.
В данном случае, цинк (Zn) будет восстановителем, так как он передает электроны азотной кислоте (HNO3), которая в свою очередь будет действовать как окислитель.
Молекулярное уравнение реакции будет иметь вид:
\[Zn + HNO3 \rightarrow Zn(NO3)2 + ?\]
Теперь мы должны определить сумму коэффициентов перед соединениями, содержащими ионы нитрат (NO3), чтобы минимизировать количество ионов данного соединения в продуктах.
Так как азотная кислота (HNO3) содержит один ион нитрат (NO3), и в результате реакции нас интересует минимальная сумма коэффициентов перед соединением Zn(NO3)2, то мы должны выбрать такие коэффициенты, чтобы итоговая сумма была наименьшей.
\[Zn + 2HNO3 \rightarrow Zn(NO3)2 + ?\]
Таким образом, сумма коэффициентов перед соединениями, содержащими ионы нитрат, равна 4.
Что касается продуктов восстановления, в данной реакции образуется соль слабого летучего основания, а именно нитрат цинка (Zn(NO3)2).
Относительное молярное соотношение можно определить только если даны начальные количества реагентов (мольные соотношения). В данной постановке задачи нет информации о начальных количествах реагентов, поэтому невозможно указать конкретное молярное соотношение "веселый".