Найдите количество электронов, протекших через NCI раствор, если при проведении электролиза было выделено 200 г хлора

Звездопад_В_Небе

46

Для решения данной задачи, нам понадобится знание о законах электролиза и стехиометрии реакций.

Первым шагом необходимо составить уравнение реакции электролиза для получения хлора из раствора NCI. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

\[ 2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^- \]

Теперь мы видим, что за выделение 1 молекулы газообразного хлора требуется 2 электрона.

Следующим шагом понадобится использовать формулу для расчета количества вещества по массе:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.

Молярная масса хлора (Cl2) составляет около 70 г/моль, так как молярная масса хлора равна примерно 35 г/моль.

Для решения задачи мы имеем массу хлора, равную 200 г, поэтому мы можем записать:

\[ n = \frac{200}{70} \approx 2.86 \: \text{моль} \]

Таким образом, имеем 2.86 моль Cl2.

Теперь, нам нужно узнать, сколько электронов было задействовано в реакции. Если для образования 2 молей газообразного хлора (Cl2) требуется 2 электрона, то для образования 2.86 моль Cl2 понадобится:

\[ 2.86 \: \text{моль} \times 2 = 5.72 \: \text{моль электронов} \]

Таким образом, количество электронов, протекших через NCI раствор при проведении электролиза и выделении 200 г хлора, составляет примерно 5.72 моль.