Найдите количество молей и моль-эквивалентов в 0,78 г (NH4)2SO4

Orel

7

Хорошо! Давайте решим эту задачу пошагово.

Первый шаг в решении задачи состоит в определении молярной массы ионов, составляющих аммонийсульфат ((NH4)2SO4). Для этого мы найдем молярные массы каждого из ионов, учитывая их атомные массы.

Аммонийный ион (NH4+) состоит из одного атома азота и четырех атомов водорода. Таким образом, его молярная масса равна:

\[
\text{молярная масса NH4+} = (1 \times \text{молярная масса атома N}) + (4 \times \text{молярная масса атома H})
\]

Молярная масса атома нитрогена (N) равна 14,01 г/моль, а молярная масса атомов водорода (H) равна 1,01 г/моль. Подставив значения, мы получаем:

\[
\text{молярная масса NH4+} = (1 \times 14,01) + (4 \times 1,01) = 18,05 \text{ г/моль}
\]

Сульфатный ион (SO4^2-) содержит один атом серы и четыре атома кислорода. Молярная масса серы (S) равна 32,07 г/моль, а молярная масса атомов кислорода (O) равна 16,00 г/моль:

\[
\text{молярная масса SO4^2-} = (1 \times \text{молярная масса атома S}) + (4 \times \text{молярная масса атома O})
\]

Подставим значения:

\[
\text{молярная масса SO4^2-} = (1 \times 32,07) + (4 \times 16,00) = 96,11 \text{ г/моль}
\]

Теперь найдем общую молярную массу аммонийсульфата ((NH4)2SO4), складывая массы ионов:

\[
\text{молярная масса (NH4)2SO4} = (2 \times \text{молярная масса NH4+}) + \text{молярная масса SO4^2-}
\]

Подставим значения:

\[
\text{молярная масса (NH4)2SO4} = (2 \times 18,05) + 96,11 = 132,21 \text{ г/моль}
\]

Теперь, чтобы найти количество молей в 0,78 г аммонийсульфата, мы воспользуемся формулой:

\[
\text{количество молей} = \frac{\text{масса вещества}}{\text{молярная масса}}
\]

Применяем эту формулу:

\[
\text{количество молей} = \frac{0,78 \text{ г}}{132,21 \text{ г/моль}} \approx 0,0059 \text{ моль}
\]

Таким образом, количество молей в 0,78 г аммонийсульфата составляет примерно 0,0059 моль.

Теперь перейдем к расчету моль-эквивалентов. Моль-эквиваленты - это количество вещества, выраженное в эквивалентах. В данном случае нам необходимо найти количество моль-эквивалентов аммонийсульфата.

Моль-эквиваленты вычисляются с использованием коэффициента эквивалентности (n), который указывает, сколько эквивалентов иона содержится в структуре вещества. Для (NH4)2SO4 коэффициент эквивалентности равен 2, потому что аммонийный ион имеет два эквивалента.

Таким образом, количество моль-эквивалентов (NE) аммонийсульфата можно найти, умножив количество молей на коэффициент эквивалентности:

\[
\text{количество моль-эквивалентов (NE)} = \text{количество молей} \times \text{коэффициент эквивалентности (n)}
\]

Подставим значения:

\[
\text{количество моль-эквивалентов (NE)} = 0,0059 \text{ моль} \times 2 = 0,0118 \text{ моль-эквивалентов}
\]

Таким образом, количество молей (NH4)2SO4 в 0,78 г составляет примерно 0,0059 моль, а количество моль-эквивалентов составляет примерно 0,0118 моль-эквивалентов.