Найдите массу гашеной извести, образовавшейся в реакции, когда 4 г негашеной извести смешиваются с 1,8 г воды. Запишите
Найдите массу гашеной извести, образовавшейся в реакции, когда 4 г негашеной извести смешиваются с 1,8 г воды. Запишите ответ в виде числа.
Мороженое_Вампир 25
Хорошо, чтобы решить эту задачу, мы должны знать химическое уравнение реакции гашения извести. Химическое уравнение выглядит следующим образом:\[CaO + H2O → Ca(OH)2\]
Это означает, что одна молекула негашеной извести (CaO) реагирует с одной молекулой воды (H2O) и образует одну молекулу гашеной извести (Ca(OH)2).
Для решения задачи нам необходимо найти количество гашеной извести, образовавшейся в данной реакции. Мы можем использовать принцип сохранения массы, согласно которому общая масса реагентов должна быть равна общей массе продуктов реакции.
В данной задаче имеются 4 г негашеной извести и 1,8 г воды. Суммируя эти массы, мы получим общую массу реагентов:
\[4 \, \text{г (CaO)} + 1,8 \, \text{г (H2O)} = 5,8 \, \text{г}\]
Таким образом, общая масса реагентов равна 5,8 г.
Согласно принципу сохранения массы, эта общая масса должна быть равна общей массе продуктов реакции, то есть массе гашеной извести.
Ответ: масса гашеной извести, образовавшейся в реакции, равна 5,8 г.
Я надеюсь, что данное пошаговое решение помогло вам разобраться с задачей. Если у вас остались какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!