Найдите объем оксида углерода(IV) в стандартных условиях, который был использован при пропускании через избыток

  • 8
Найдите объем оксида углерода(IV) в стандартных условиях, который был использован при пропускании через избыток раствора гидроксида кальция, если образовалось 62,5 г осадка.
Robert
51
Чтобы найти объем оксида углерода(IV) в данной задаче, мы должны использовать информацию о массе осадка, которая составляет 62,5 г. Для начала, давайте определим молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2) и оксида углерода(IV) (CO2).

Молярная масса гидроксида кальция составляет:
1 атом Ca (40,08 г/моль) +
2 атома O (2 x 16,00 г/моль) +
2 атома H (2 x 1,01 г/моль) = 74,10 г/моль.

Молярная масса оксида углерода(IV) составляет:
1 атом C (12,01 г/моль) +
2 атома O (2 x 16,00 г/моль) = 44,01 г/моль.

Теперь, с помощью массы осадка (62,5 г), мы можем рассчитать количество молей гидроксида кальция:

Количество молей гидроксида кальция = масса осадка (г) / молярная масса гидроксида кальция (г/моль).
Количество молей гидроксида кальция = 62,5 г / 74,10 г/моль.

Рассчитаем это значение:
Количество молей гидроксида кальция = 0,843 моль.

Затем, чтобы найти количество молей оксида углерода(IV), образовавшегося при взаимодействии с раствором гидроксида кальция, мы используем коэффициенты стехиометрии уравнения реакции.

Уравнение реакции, исходя из нашей задачи, выглядит следующим образом:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль гидроксида кальция образуется 1 моль оксида углерода(IV), поэтому количество молей оксида углерода(IV) равно количеству молей гидроксида кальция.

Следовательно, количество молей оксида углерода(IV) равно 0,843 моля.

Наконец, чтобы найти объем оксида углерода(IV) в стандартных условиях, мы используем уравнение состояния идеального газа, которое гласит: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (обычно в Кельвинах), P - давление.

В стандартных условиях, температура составляет 273,15 К, давление 1 атмосфера.

Подставляем значения в уравнение:
V = (0,843 моль) * (0,0821 Дж/(моль·К)) * (273,15 К) / (1 атм) = 18,09 л (литров).

Таким образом, объем оксида углерода(IV) в стандартных условиях составляет 18,09 л.