Необходима помощь по химии. 100 г образца клинкера портландцемента были обработаны соляной кислотой. После этого

Lev

23

Для решения этой задачи нам необходимо определить массовые доли С3А (трехкальцийалуминат) и С4АF (четырехкальцийалюмоферрат) в образце клинкера по данным, которые нам даны.

Дано:
Масса образца клинкера образцы = \(100 г\)
Масса AlCl3 = \(10,68 г\)
Масса FeCl3 = \(6,50 г\)

1. Найдем массовую долю алюминия в образце клинкера:
\[Molar\ ratio\ of\ Al\ in\ AlCl3 = 27 g/mol / (27 g/mol + 3 \times 35,5 g/mol) = 0.241\]
\[Mass\ of\ Al\ in\ AlCl3 = 10.68g \times 0.241 = 2.57448 g\]
Таким образом, масса алюминия в образце клинкера составляет 2.57448 г.

2. Найдем массовую долю железа в образце клинкера:
\[Molar\ ratio\ of\ Fe\ in\ FeCl3 = 56 g/mol / (56 g/mol + 3 \times 35,5 g/mol) = 0.334\]
\[Mass\ of\ Fe\ in\ FeCl3 = 6.50g \times 0.334 = 2.171g\]
Таким образом, масса железа в образце клинкера составляет 2.171 г.

3. Теперь рассчитаем массовые доли С3А и С4АF:
Масса С3А = масса алюминия / Мольная масса С3А
\[Molar\ ratio\ of\ C3A = 3 \times 40 + 27 = 147 g/mol\]
\[Mass\ of\ С3А = 2.57448 g / 147 g/mol \times 100\% = 1.75\%\]

Масса С4АF = масса железа / Мольная масса С4АF
\[Molar\ ratio\ of\ C4AF = 4 \times 40 + 56 = 216 g/mol\]
\[Mass\ of\ С4AF = 2.171 g / 216 g/mol \times 100\% = 1.005\%\]

Таким образом, массовая доля С3А в образце клинкера составляет 1.75%, а массовая доля С4АF составляет 1.005%.