Определите массу загрязненного образца гидрокарбоната натрия, если известно, что при реакции соединения с гидроксидом

Зимний_Ветер

20

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать концепцию стехиометрии - отношения между реагентами и продуктами в химических реакциях.

Рассмотрим реакцию между гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия:

\[2NaHCO_3 + NaOH \rightarrow 2Na_2CO_3 + 2H_2O\]

Из условия задачи известно, что при реакции образуется 286,2 г средней соли (гидрокарбоната и гидроксида образуют среднюю соль - карбонат натрия).

Теперь мы можем построить пропорцию, чтобы найти массу загрязненного образца гидрокарбоната натрия. Пусть "х" обозначает массу гидрокарбоната натрия:

\[\frac{286,2\,г}{2Na_2CO_3} = \frac{x\,г}{Na_2CO_3}\]

Дробь слева от знака равенства представляет стехиометрическое соотношение между средней солью и гидрокарбонатом натрия на основе уравнения реакции. Таким образом, применяя пропорции, можно выразить массу "х" в граммах.

\[\frac{286,2\,г}{2} = \frac{x\,г}{1}\]

\[\frac{286,2}{2} = x\]

\[x \approx 143,1\,г\]

Таким образом, масса загрязненного образца гидрокарбоната натрия составляет около 143,1 г.