Переформулируйте, пожалуйста, следующий вопрос: Какие молекулярные, сокращенные и полные ионные уравнения можно

Grigoriy

37

Конечно! В данной задаче необходимо переформулировать и привести молекулярные, сокращенные и полные ионные уравнения для реакций между нерастворимыми солями и растворами кислот.

Для начала, рассмотрим первую реакцию:

\(HCl + MgCO_3 \ (\rightarrow) \ H_2CO_3 \ + \ MgCl_2 \)

Теперь переходим к составлению сокращенного ионного уравнения. Здесь мы учитываем, что реагентами являются ионы, а не молекулы. Также, учитываем, что кислота \(HCl\) - это сильная кислота, поэтому она полностью диссоциирует на ионы \(H^+\) и \(Cl^-\).

\(H^+ + CO_3^{2-} \ (\rightarrow) \ H_2CO_3 \)

Теперь переходим к полному ионному уравнению. Здесь мы учитываем все ионы.

\(H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + Mg^{2+}_{(aq)} + CO_3^{2-}_{(s)} \ (\rightarrow) \ H_2CO_3_{(aq)} + Mg^{2+}_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \)

Проделывая аналогичные шаги для остальных реакций, получаем:

Для второй реакции:

Молекулярное уравнение:
\(HCl + BaSO_3 \ (\rightarrow) \ H_2SO_3 \ + \ BaCl_2 \)

Сокращенное ионное уравнение:
\(H^+ + SO_3^{2-} \ (\rightarrow) \ H_2SO_3 \)

Полное ионное уравнение:
\(H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + Ba^{2+}_{(aq)} + SO_3^{2-}_{(s)} \ (\rightarrow) \ H_2SO_3_{(aq)} + Ba^{2+}_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \)

Для третьей реакции:

Молекулярное уравнение:
\(HCl + ZnS \ (\rightarrow) \ H_2S \ + \ ZnCl_2 \)

Сокращенное ионное уравнение:
\(H^+ + S^{2-} \ (\rightarrow) \ H_2S \)

Полное ионное уравнение:
\(H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + Zn^{2+}_{(aq)} + S^{2-}_{(s)} \ (\rightarrow) \ H_2S_{(aq)} + Zn^{2+}_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \)

Надеюсь, это подробное объяснение помогло вам лучше понять, как составить молекулярные, сокращенные и полные ионные уравнения для данных реакций.