Перепишите уравнения следующих химических реакций: а) H2 + Cl2 - > б) MgO + H2SO4 - > в) Al + CuCl2 - > г) BaCl2

Vechnyy_Put_3399

30

а) В данной реакции мы имеем соединение водорода (H2) и хлора (Cl2), которые соединяются между собой. Уравнение химической реакции выглядит следующим образом:

\[H2 + Cl2 \rightarrow 2HCl\]

б) В данной реакции у нас есть оксид магния (MgO) и серная кислота (H2SO4). Оксид магния реагирует с серной кислотой, образуя магниевый сульфат (MgSO4) и воду (H2O). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[MgO + H2SO4 \rightarrow MgSO4 + H2O\]

в) В данной реакции у нас есть алюминий (Al) и хлорид меди (CuCl2). Алюминий реагирует с хлоридом меди, образуя хлорид алюминия (AlCl3) и медь (Cu). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[2Al + 3CuCl2 \rightarrow 2AlCl3 + 3Cu\]

г) В данной реакции у нас есть хлорид бария (BaCl2) и сульфат цинка (ZnSO4). Хлорид бария реагирует с сульфатом цинка, образуя хлорид цинка (ZnCl2) и сульфат бария (BaSO4). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[BaCl2 + ZnSO4 \rightarrow ZnCl2 + BaSO4\]

Теперь давайте определим, какие реакции являются гомогенными, а какие гетерогенными. Гомогенные реакции происходят между веществами в одной фазе (например, в газовой или жидкой фазе), а гетерогенные реакции происходят между веществами в разных фазах (например, между твердым и газообразным веществами).

В реакции а) H2 и Cl2 представлены в газовой фазе и реакция является гомогенной.

В реакциях б), в), и г) все реагенты и продукты находятся в разных фазах: твердой и жидкой (между MgO и H2SO4), твердой и газообразной (между Al и CuCl2), жидкой и газообразной (между BaCl2 и ZnSO4). Поэтому реакции б), в), и г) являются гетерогенными.

Теперь давайте определим окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные (окси-восстановительные) реакции — это реакции, в которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому.

В реакции в) мы видим, что алюминий (Al) теряет электроны и окисляется, а хлорид меди (CuCl2) получает электроны и восстанавливается. Поэтому реакция в) является окислительно-восстановительной реакцией. Окислителем в данной реакции является хлорид меди (CuCl2), так как он принимает электроны, а восстановителем – алюминий (Al), так как он отдает электроны.

В остальных реакциях а), б), и г) перенос электронов от одного вещества к другому не происходит, поэтому эти реакции не являются окислительно-восстановительными.