Який альдегід був підданий окисненню, якщо 43,2 г срібла були витрачені при окисненні 8,8 г цього альдегіду?

Дмитрий

68

Для решения данной задачи нужно воспользоваться стехиометрическими соотношениями и знаниями о реакциях окисления альдегидов с помощью серебра.

Рассмотрим уравнение реакции окисления альдегида:

\[2RCHO + Ag_2O \rightarrow 2Ag + RCOOH\]

Из данного уравнения видно, что 1 моль альдегида соответствует 2 молям серебра. Таким образом, можно составить пропорцию между массами альдегида и серебра:

\[\frac{{m_{C_8H_6O_3}}}{{m_{Ag}}} = \frac{{n_{C_8H_6O_3}}}{{n_{Ag}}} = \frac{{M_{C_8H_6O_3}}}{{2 \cdot M_{Ag}}}\]

Где \(m_{C_8H_6O_3}\) - масса альдегида, \(m_{Ag}\) - масса серебра, \(n_{C_8H_6O_3}\) - количество вещества альдегида, \(n_{Ag}\) - количество вещества серебра, \(M_{C_8H_6O_3}\) - молярная масса альдегида, \(M_{Ag}\) - молярная масса серебра.

Перепишем пропорцию, используя известные данные из условия задачи:

\[\frac{{8,8}}{{43,2}} = \frac{{M_{C_8H_6O_3}}}{{2 \cdot 107,87}}\]

Выразим молярную массу альдегида:

\[M_{C_8H_6O_3} = \frac{{8,8 \cdot 2 \cdot 107,87}}{{43,2}}\]

Подставим числа и выполним вычисления:

\[M_{C_8H_6O_3} = 17,74 \, \text{г/моль}\]

Таким образом, молярная масса альдегида составляет 17,74 г/моль.

Надеюсь, данное пояснение помогло вам понять решение задачи.