Перезапишите таблицу в тетради с использованием формулы соединения: 1. Формула соединения: H2, количество вещества

Ирина_224

2

Конечно, давайте перезапишем таблицу в тетради, используя формулы соединения. Я помещу каждую задачу в отдельный пункт ниже и предоставлю подробное решение для каждого вопроса.

1. Формула соединения: \(H_2\), количество вещества: 2 моль, масса вещества: ?, число частиц: ?

Мы знаем, что количество вещества (в молях) связано с числом частиц следующим образом: \(n = N / N_A\), где \(n\) - количество вещества в молях, \(N\) - число частиц, а \(N_A\) - число Авогадро (приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\)).

Таким образом, для данной задачи количество частиц равно \(N = n \times N_A = 2 \times 6.022 \times 10^{23}\).

Теперь, чтобы найти массу вещества, мы можем использовать молярную массу. Для \(H_2\) молярная масса равна приблизительно 2 г/моль.

Следовательно, масса вещества равна \(m = n \times M = 2 \times 2 = 4\) грамма.

Таблица будет выглядеть так:
1. Формула соединения: \(H_2\), количество вещества: 2 моль, масса вещества: 4 г, число частиц: \(1.2044 \times 10^{24}\) (примерное значение).

2. Формула соединения: \(NH_3\), количество вещества: ?, масса вещества: 51 г, число частиц: ?

Мы начинаем с массы вещества (\(m\)) и хотим найти количество частиц (\(N\)).

Сначала вычислим количество вещества, используя формулу \(n = m / M\), где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества, а \(M\) - молярная масса данного соединения.

Молярная масса \(NH_3\) равна примерно 17 г/моль.

Подставляем значения в формулу: \(n = 51 / 17 = 3\) моль.

Теперь, чтобы найти количество частиц, умножим количество вещества на число Авогадро: \(N = n \times N_A = 3 \times 6.022 \times 10^{23}\).

Таблица будет выглядеть так:
2. Формула соединения: \(NH_3\), количество вещества: 3 моль, масса вещества: 51 г, число частиц: \(1.8066 \times 10^{24}\) (примерное значение).

3. Формула соединения: \(Al_2(SO_4)_3\), количество вещества: ?, масса вещества: ?, число частиц: \(1.806 \times 10^{23}\).

Дано количество частиц (\(N\)) и мы хотим найти количество вещества (\(n\)) и массу вещества (\(m\)).

Для начала найдем количество вещества, используя формулу \(n = N / N_A\), где \(n\) - количество вещества в молях, \(N\) - количество частиц, а \(N_A\) - число Авогадро.

Подставим значения: \(n = 1.806 \times 10^{23} / 6.022 \times 10^{23} = 0.3\) моль.

Теперь, чтобы найти массу вещества, нам нужно знать молярную массу \(Al_2(SO_4)_3\).

Атомная масса алюминия (Al) примерно равна 27 г/моль, серы (S) - 32 г/моль, а кислорода (O) - 16 г/моль.

Таким образом, молярная масса \(Al_2(SO_4)_3\) равна \(2 \times 27 + 3 \times (32 + 4 \times 16) = 342\) г/моль.

И, наконец, вычисляем массу вещества, умножив количество вещества на молярную массу: \(m = n \times M = 0.3 \times 342 = 102.6\) г.

Таблица будет выглядеть так:
3. Формула соединения: \(Al_2(SO_4)_3\), количество вещества: 0.3 моль, масса вещества: 102.6 г, число частиц: \(1.806 \times 10^{23}\).

Это подробные ответы, которые вы можете использовать для перезаписи таблицы в тетради. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь спрашивать.