Під час хімічної реакції, яка відбулася між 5,6 г кальцій оксиду і 1,8 г води, утворився кальцій гідроксид Са(ОН)2

David

65

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать законы сохранения массы. В данном случае мы знаем массы реагентов и хотим найти массу продукта.

Однако, чтобы использовать закон сохранения массы, нам сначала нужно выразить реагенты и продукты в химическом уравнении. По условию, исходные реагенты - это кальций оксид (CaO) и вода (H2O), а продукт - это кальций гидроксид (Ca(OH)2).

Рассмотрим уравнение химической реакции:

\[CaO + H2O \to Ca(OH)2\]

Из уравнения видно, что для образования 1 моль кальция гидроксида (Ca(OH)2) необходимо 1 моль кальция оксида (CaO) и 1 моль воды (H2O).

Для решения задачи, мы должны сначала выразить молярные массы веществ. Молярная масса - это масса 1 моля вещества.

Молярная масса кальция оксида (CaO) равна сумме атомных масс кальция (Ca) и кислорода (O) и составляет:

М(Ca) = 40,08 г/моль
М(O) = 16,00 г/моль

Молярная масса CaO = М(Ca) + М(O) = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

Аналогично, молярная масса воды (H2O) состоит из атомных масс водорода (H) и кислорода (O) и равна:

М(H) = 1,01 г/моль
М(O) = 16,00 г/моль

Молярная масса H2O = 2 * М(H) + М(O) = 2 * 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества (в молях) реагентов, используя их массы и молярные массы:

n(CaO) = масса(CaO) / Молярная масса(CaO) = 5,6 г / 56,08 г/моль = 0,1 моль
n(H2O) = масса(H2O) / Молярная масса(H2O) = 1,8 г / 18,02 г/моль = 0,1 моль

Закон сохранения массы гласит, что масса продуктов в реакции должна быть равна сумме масс реагентов. Исходя из этого, мы можем записать:

масса(Ca(OH)2) = масса(CaO) + масса(H2O) = 5,6 г + 1,8 г = 7,4 г

Таким образом, масса кальция гидроксида (Са(OH)2), образовавшегося в данной реакции, составляет 7,4 г. Реагентами были кальций оксид (CaO) и вода (H2O), а продуктом - кальций гидроксид (Са(OH)2).