Подсчитайте вес осадка, образовавшегося при взаимодействии 80 г 20% раствора NaOH с избытком раствора AlCl3

Alisa_28

25

Для решения данной задачи нам необходимо определить, сколько осадка образуется при взаимодействии указанных веществ.

1. Сначала определим, что происходит в реакции между NaOH и AlCl3.

Реакция выглядит следующим образом:

\[2NaOH + AlCl_3 \rightarrow 2NaCl + Al(OH)_3\]

2. С учетом заданных данных имеем 80 г 20% раствора NaOH. Так как концентрация раствора указана в процентах, то можно определить массу NaOH в этом объеме.

Масса NaOH = 80 г * 20% = 80 г * 0.20 = 16 г

3. Далее необходимо определить количество вещества NaOH по формуле:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в граммах), \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса NaOH: \(Na = 23 \: g/mol\), \(О = 16 \: g/mol\), \(Н = 1 \: g/mol\).

\[M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \: g/mol\]

\[n(NaOH) = \frac{16 \: g}{40 \: g/mol} = 0.4 \: mol\]

4. После этого необходимо определить остаток NaOH после реакции. Поскольку у нас избыток AlCl3, NaOH будет полностью использован.

5. Далее можно определить массу осадка \(Al(OH)_3\), образовавшегося в результате реакции. Исходя из сбалансированной уравнения реакции, коэффициент перед \(Al(OH)_3\) равен 2.

Молярная масса \(Al(OH)_3\): \(Al = 27 \: g/mol\), \(O = 16 \: g/mol\), \(H = 1 \: g/mol\).

\[M(Al(OH)_3) = 27 + 16 + (1*3) = 78 \: g/mol\]

Масса \(Al(OH)_3\):

\[m(Al(OH)_3) = n(NaOH) * M(Al(OH)_3) = 0.4 \: mol * 78 \: g/mol = 31.2 \: g\]

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 80 г 20% раствора NaOH с избытком раствора AlCl3, составляет 31.2 г.