Какой объем хлороводорода (в литрах) требуется для растворения 45,00 г карбоната кальция? (Ответ округлите до сотых

Степан

9

Для решения этой задачи, необходимо использовать химические расчеты на основе массы вещества и молярных масс соответствующих соединений. Перейдем к решению.

1. Найдем количество вещества карбоната кальция (CaCO₃). Для этого разделим массу данного вещества на его молярную массу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) можно найти, используя массы элементов из периодической таблицы:

M(Cа) = 40,08 г/моль
M(C) = 12,01 г/моль
M(O) = 16,00 г/моль

M(CaCO₃) = M(Cа) + M(C) + 3 * M(O) = 40,08 + 12,01 + 3 * 16,00 = 100,09 г/моль

Подставляя значения в формулу и округлив ответ до сотых, получим:

\[ n = \frac{45,00}{100,09} = 0,449 моль \]

2. Теперь применим уравнение реакции для определения соотношения между карбонатом кальция и хлороводородом:

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O + CO₂

Согласно уравнению, на 1 моль карбоната кальция необходимо 2 моля хлороводорода. Таким образом, для расчета объема хлороводорода в литрах, нужно умножить количество вещества карбоната кальция на соответствующий коэффициент:

\[ V(HCl) = n(CaCO₃) \cdot 2 \]

Подставляя значение n(CaCO₃) и применяя округление до сотых:

\[ V(HCl) = 0,449 \cdot 2 = 0,898 л \]

Таким образом, объем хлороводорода, необходимого для растворения 45,00 г карбоната кальция, составляет приблизительно 0,90 литра.