Какой объем хлороводорода (в литрах) требуется для растворения 45,00 г карбоната кальция? (Ответ округлите до сотых

  • 27
Какой объем хлороводорода (в литрах) требуется для растворения 45,00 г карбоната кальция? (Ответ округлите до сотых)
Степан
9
Для решения этой задачи, необходимо использовать химические расчеты на основе массы вещества и молярных масс соответствующих соединений. Перейдем к решению.

1. Найдем количество вещества карбоната кальция (CaCO₃). Для этого разделим массу данного вещества на его молярную массу:

n=mM

Где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) можно найти, используя массы элементов из периодической таблицы:

M(Cа) = 40,08 г/моль
M(C) = 12,01 г/моль
M(O) = 16,00 г/моль

M(CaCO₃) = M(Cа) + M(C) + 3 * M(O) = 40,08 + 12,01 + 3 * 16,00 = 100,09 г/моль

Подставляя значения в формулу и округлив ответ до сотых, получим:

n=45,00100,09=0,449моль

2. Теперь применим уравнение реакции для определения соотношения между карбонатом кальция и хлороводородом:

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O + CO₂

Согласно уравнению, на 1 моль карбоната кальция необходимо 2 моля хлороводорода. Таким образом, для расчета объема хлороводорода в литрах, нужно умножить количество вещества карбоната кальция на соответствующий коэффициент:

V(HCl)=n(CaCO)2

Подставляя значение n(CaCO₃) и применяя округление до сотых:

V(HCl)=0,4492=0,898л

Таким образом, объем хлороводорода, необходимого для растворения 45,00 г карбоната кальция, составляет приблизительно 0,90 литра.