Пользуясь данными о плотности ртути (13.6 г/см3) и массе её атома (201 а.е.м.), определите количество молекул ртути
Пользуясь данными о плотности ртути (13.6 г/см3) и массе её атома (201 а.е.м.), определите количество молекул ртути в капельке объемом 2.4 мм3. Запишите ответ в формате X⋅1019 молекул. Введите значение X с точностью до трех значащих цифр.
Пижон 12
Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.Шаг 1: Найдем массу капельки ртути. Для этого воспользуемся формулой:
\[масса = плотность \times объем\]
Подставим данные в формулу:
\[масса = 13.6 \, г/см^3 \times 2.4 \, мм^3\]
Переведем миллиметры в сантиметры:
\[масса = 13.6 \, г/см^3 \times 0.24 \, см^3\]
Выполним вычисления:
\[масса = 3.264 \, г\]
Шаг 2: Определим количество молекул ртути в данной массе. Для этого воспользуемся формулой:
\[количество \, молекул = \frac{масса}{масса \, атома} \times N_A\]
где \(N_A\) - постоянная Авогадро, равная \(6.022 \times 10^{23}\) молекул/моль.
Подставим данные в формулу:
\[количество \, молекул = \frac{3.264 \, г}{201 \, а.е.м.} \times 6.022 \times 10^{23} \, молекул/моль\]
Выполним вычисления:
\[количество \, молекул = 9.621273 \times 10^{21} \, молекул\]
Шаг 3: Запишем ответ в требуемом формате.
Ответ: \(9.621 \times 10^{19}\) молекул ртути.
Будьте внимательны при округлении числа X до трех значащих цифр. В данном случае число X равно 9.621 и округляется до 9.621, так как третья значащая цифра (2) меньше 5.