После установления равновесия в системе, можно сделать следующие два верных утверждения о состоянии газов

Мороженое_Вампир

67

Когда система достигает равновесия, это означает, что все макроскопические параметры, такие как давление, температура и концентрация, остаются постоянными со временем. Теперь рассмотрим каждое утверждение по отдельности.

Утверждение 1: Концентрация гелия в обеих половинах сосуда одинакова.
Установление равновесия означает, что частицы газа перестали перемещаться в определенном направлении и все их столкновения считаются эластичными. При таких условиях газ равномерно распределен внутри сосуда. Поскольку равновесие подразумевает, что концентрации в каждой половине сосуда остаются постоянными, можно сделать вывод, что концентрация гелия одинакова в обеих половинах сосуда.

Утверждение 2: Давление гелия в левой половине сосуда ниже, чем давление газов в правой половине.
В равновесии давление газа в разных частях сосуда должно быть одинаковым. Если бы давление в левой половине было ниже, чем в правой, то нарушилось бы равновесие, и газ начал бы перемещаться в направлении с меньшим давлением до достижения нового равновесного состояния. Поэтому, в равновесной системе давление гелия в левой и правой половине сосуда должно быть одинаковым.

Утверждение 3: Внутренняя энергия гелия в левой половине сосуда выше, чем в правой.
Внутренняя энергия газа связана с его температурой. Поскольку система достигла равновесия, это означает, что температура газа внутри сосуда одинакова в обеих половинах. Следовательно, внутренняя энергия гелия должна быть одинакова в левой и правой половинах сосуда.

Итак, из представленных утверждений верными являются:
- Концентрация гелия в обеих половинах сосуда одинакова.
- Давление гелия в левой половине сосуда такое же, как и давление гелия в правой половине.
- Внутренняя энергия гелия в левой половине сосуда такая же, как и внутренняя энергия гелия в правой половине.