Пожалуйста, предоставьте схемы гальванических элементов мg–h2 и аg–h2. Укажите, где находится анод, а где - катод

Karina

40

Конечно! Давайте начнем с гальванического элемента мг–h2.

Схема гальванического элемента мг–h2:

Анод: Mg (магний)
Катод: H2 (водород)

Обоснование:
При окислении магния (Mg) на аноде происходит образование положительно заряженных ионов магния (Mg^2+):
Mg(s) → Mg^2+(aq) + 2e^-

При одновременном восстановлении водорода (H2) на катоде из положительно заряженных ионов водорода образуется нейтральный водород (H2):
2H^+(aq) + 2e^- → H2(g)

Теперь рассмотрим гальванический элемент аг–h2.

Схема гальванического элемента аг–h2:

Анод: H2 (водород)
Катод: Ag (серебро)

Обоснование:
При окислении водорода (H2) на аноде происходит образование положительно заряженных ионов водорода (H^+):
2H2(g) → 4H^+(aq) + 4e^-

На катоде серебра (Ag) происходит одновременное восстановление положительно заряженных ионов серебра (Ag^+):
Ag^+(aq) + e^- → Ag(s)

Теперь давайте вычислим эДС этих элементов.

ЭДС гальванического элемента мг–h2:
Для вычисления эДС мы используем таблицу стандартных потенциалов:

Таблица стандартных потенциалов (приведены значения в вольтах):
Mg^2+(aq) + 2e^- → Mg(s) -2.37
2H^+(aq) + 2e^- → H2(g) 0

ЭДС элемента mg–h2 вычисляется как разность потенциалов на аноде и катоде:
ЭДС = E(anode) - E(cathode)
= -2.37 - 0
= -2.37 В

ЭДС гальванического элемента аг–h2:
Используем таблицу стандартных потенциалов:

Таблица стандартных потенциалов (приведены значения в вольтах):
2H2(g) → 4H^+(aq) + 4e^- 0
Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) 0.80

ЭДС элемента аг–h2 вычисляется как разность потенциалов на аноде и катоде:
ЭДС = E(anode) - E(cathode)
= 0 - 0.80
= -0.80 В

Таким образом, эДС гальванического элемента мг–h2 равна -2.37 В, а эДС гальванического элемента аг–h2 равна -0.80 В.