Пожалуйста, сформулируйте все соли, соответствующие парам кислот и оснований, перечисленных. Напишите уравнения
Пожалуйста, сформулируйте все соли, соответствующие парам кислот и оснований, перечисленных. Напишите уравнения для получения одной соли в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо также составить формулы их солей, образованных в реакциях с кислотами и основаниями. При составлении уравнений используйте информацию из таблиц растворимости и степеней диссоциации. Начальные вещества: Ba(OH)2; Ni(OH)3; HClO; H2CO3.
Шерхан 45
Хорошо, давайте рассмотрим все представленные пары кислот и оснований и составим уравнения для получения солей.1. Ba(OH)2:
Kислота: Ba(OH)2 - содержит гидроксидную группу, поэтому это амфотерное основание.
Основание: HCl - содержит кислород, поэтому это кислота.
Уравнение реакции: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
2. Ni(OH)3:
Kислота: H2CO3 - содержит кислород, поэтому это кислота.
Основание: Ni(OH)3 - содержит гидроксидную группу, поэтому это амфотерный гидроксид.
Уравнение реакции: H2CO3 + 3Ni(OH)3 → Ni3(CO3)2 + 3H2O
3. HClO:
Kислота: HClO - содержит кислород, поэтому это кислота.
Основание: Ba(OH)2 - содержит гидроксидную группу, поэтому это амфотерное основание.
Уравнение реакции: HClO + Ba(OH)2 → Ba(ClO)2 + H2O
Теперь давайте составим уравнения в молекулярной и ионной форме для каждой соли.
1. BaCl2:
- Молекулярная формула: BaCl2
- Ионная формула: Ba2+ + 2Cl-
2. Ni3(CO3)2:
- Молекулярная формула: Ni3(CO3)2
- Ионная формула: 3Ni2+ + 2CO32-
3. Ba(ClO)2:
- Молекулярная формула: Ba(ClO)2
- Ионная формула: Ba2+ + 2ClO-
Таким образом, мы рассмотрели пары кислот и оснований, перечисленные в задаче, и составили уравнения для получения солей в молекулярной и ионной форме. При составлении уравнений использовались данные из таблиц растворимости и степеней диссоциации. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, задавайте!