Предполагая полную диссоциацию Na3PO4, определите концентрацию иона Na+ в растворе соли с концентрацией 0,2 М (моль/л

Кроша

56

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово:

1. Начнем с записи уравнения диссоциации соли Na3PO4:

\[Na3PO4 \rightarrow 3Na^{+} + PO4^{3-}\]

Из этого уравнения видно, что каждая молекула Na3PO4 диссоциирует на 3 иона Na+ и 1 ион PO4^{3-}.

2. Вычислим количество ионов Na+, содержащихся в 1 литре раствора с концентрацией 0,2 М.

Концентрация (C) определяется как количество вещества (n) деленное на объем раствора (V):

\[C = \frac{n}{V}\]

Известно, что концентрация Na3PO4 равна 0,2 М. Так как Na3PO4 диссоциирует на 3 иона Na+, то общая концентрация Na+ будет равна 3 раза концентрации Na3PO4:

\[C_{Na^{+}} = 3 \times C_{Na3PO4} = 3 \times 0,2 \, M = 0,6 \, M\]

Таким образом, концентрация иона Na+ в растворе соли Na3PO4 составляет 0,6 М (моль/л).

Надеюсь, это разъясняет задачу. Если у вас есть дополнительные вопросы, пожалуйста, задавайте!